• Sunday September 25,2022

Redoksi reaktsioonid

Selgitame, millised on redoksreaktsioonid, olemasolevad tüübid, nende rakendused, omadused ja redoksreaktsioonide näited.

Redoksreaktsioonides kaotab üks molekul elektronid ja teine ​​võtab need.
  1. Mis on redoksreaktsioonid?

Keemias nimetatakse seda redoksreaktsioonideks, oksiidide redutseerimise või redutseerimise-oksüdeerimise reaktsioonideks, mis tahes keemilises reaktsioonis, milles toimub elektronide vahetus osalevate aatomite või molekulide vahel.

See vahetus kajastub reagentide oksüdatsiooni oleku muutuses. Elektrone andev reaktiiv oksüdeerub ja üks, mis neid võtab, vähendab neid.

Oksüdeerumisseisund on elemendi aatomi kalduvus elektronide tekitamiseks või võtmiseks, kui see on osa keemilisest reaktsioonist. Seda nimetatakse ka oksüdatsiooninumbriteks või valentsideks.

Seda väljendatakse täisarvudes nulli lähedal (neutraalsete elementide puhul), võimaldades näiteks ulatuda tasemeni +1, +2 või +6 või vastupidi, -1, -2 või -6. Mõnel aatomil on sõltuvalt reaktsioonist ka erinevad oksüdatsiooniseisundid.

Seega on igas redoksreaktsioonis kahte tüüpi reagendid, mis mõjutavad üksteist:

  • Oksüdeeriv aine, mis korjab elektronid kokku ja alandab nende algset oksüdatsiooni olekut, vähendades seeläbi. Või mis on sama, suurendab selle negatiivset elektromagnetilist laengut elektronide saamiseks.
  • Redutseerija, mis annab elektronid ja suurendab nende algset oksüdatsiooni olekut, kannatades seega oksüdeerumist. Või mis on sama, suurendab selle positiivset elektromagnetilist laengut, kaotades elektronid.

Ainult mõnel juhul on teatud reagendid (amfolüüdid) oksüdeeruvad ja samal ajal redutseeritavad, mida nimetatakse ampoolimiseks. Ülejäänud osadest on redoksreaktsioonid üks kõige levinumaid keemilisi reaktsioone universumis ja moodustavad osa elu jätkuvuse põhireaktsioonidest.

See võib teid teenida: oksüdeerimine

  1. Redoksreaktsioonide iseloomustus

Redoxi reaktsioonid on meie ümber iga päev. Selle näideteks on metallide oksüdeerimine, gaasi põlemine köögis või isegi glükoosi oksüdeerimine ATP saamiseks meie kehas.

Enamasti hõlmavad need märkimisväärses koguses vabanenud energiat, samuti kaasnevate materjalide keemilise olemuse püsivat muutust.

Redoksreaktsiooni lõpptulemus erineb tavaliselt algsetest ühenditest nii kombinatoorse kui ka elektromagnetilise laengu tasemel. Seda protsessi mõistetakse sageli "poolreaktsioonide" või osaliste reaktsioonide kaudu, mis võimaldavad jagada globaalse redoksprotsessi kaheks: redutseerimisprotsess ja oksüdatsiooniprotsess.

Näiteks:

  • Redutseerimise poolreaktsioon : Cu 2+ + 2e - -> Cu (vase taandamine kahe elektroni vastuvõtmisel).
  • Oksüdeerimise poolreaktsioon : Fe -> Fe 2+ + 2e - (raua oksüdeerimine kahe elektroni kaotamise teel)

Mis moodustab globaalse reaktsiooni Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu.

  1. Redoksreaktsioonide tüübid

Redoksi põlemisreaktsioonid vabastavad energiat, mis võib liikumist luua.

On olemas erinevat tüüpi redoksreaktsioone, millel on erinevad omadused. Kõige tavalisemad tüübid on:

  • Põlemine Kõik põlemisvormid, alates bensiinist automootoris või gaasi meie köökides, on redoksreaktsioonid, mis hõlmavad ühendit (kütust) ja hapnikku ning vabastavad palju energiat kas soojuse, valguse või liikumisena (nagu plahvatuste korral). Loogiliselt võttes toimib hapnik oksüdeeriva ainena, eemaldades ühendist elektronid.
  • Oksüdeerimine Oksüdeerumist kirjeldatakse tavaliselt kui teatud materjalide, eriti metalliliste, lagunemist nende hapniku toimel. See on ülemaailmselt tuntud ja igapäevane nähtus, eriti rannikulinnades, kus keskkonna soolad kiirendavad (katalüüsivad) reaktsiooni. Sellepärast tuleb auto pärast meid randa viimist puhastada soolase vee jälgedest.
  • Disproportsioon Tuntud ka kui dismutatsioonireaktsioonid, on neil ainulaadne reagent, mis redutseeritakse ja oksüdeeritakse samal ajal, kuna nende molekulid toimivad üksteisega. Tüüpiline juhtum on vesinikperoksiidi (H 2 O 2 ) lagunemine.
  • Lihtne kerimine Seda nimetatakse ka lihtsateks asendusreaktsioonideks, kui kaks elementi vahetavad oma kohad sama ühendi piires. See tähendab, et üks element asendab valemi täpses kohas teise, tasakaalustades selle vastavad elektromagnetilised laengud vajadusel teiste aatomitega. See juhtub siis, kui metall tõrjub vesiniku happe ja soola kujul, nagu juhtub siis, kui seadme patareid lagunevad.
  1. Näited redoksreaktsioonidest

Näiteid redoksreaktsioonide kohta on väga palju. Proovime tuua näite kõigi ülalkirjeldatud tüüpide kohta:

  • Meie autode mootoris toimub oktaanarütmine, bensiini süsivesiniku komponent. See toimub hapniku ja oktaani reageerimisel, vastavalt oksüdeerudes ja redutseerudes, vabastades mootori töötamiseks kasutatava energia ning tootes süsinikdioksiidi ja auru Vesi protsessis. Kõik vastavalt järgmisele valemile:

2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O + E (energia)

  • Vesinikperoksiidi, mida nimetatakse ka vesinikperoksiidiks, lagunemine toimub siis, kui vee ja hapniku, oma koostisosa aatomite, juuresolekul vesinikperoksiid kaotab oma oleku oksüdatsioon -1 ja muutub lõpuks lihtsalt veeks ja elementaalseks hapnikuks, taastades neutraalse elektromagnetilise oleku. See toimub vastavalt valemile:

2H 2 O 2 -> 2 H 2 O + O 2

  • Hõbeda nihutamine vase abil, klassikaline näide on kontrollitav hõbenitraadi ja vase tüki vesilahusega. Viimast lahusesse sukeldades märkame kohe värvuse muutumist (siniseks muutumas) ja väikeste metallkristallide moodustumist vase ümber (sade). See näitab, et olete asendanud lahuses oleva hõbeda järgmise valemi kohaselt:

Cu + 2AgN03 -> Cu (NO 3 ) 2 + 2Ag

  1. Tööstuslikud rakendused

Elektrijaamades õnnestub redoksreaktsioonidel liigutada suuri mootoreid.

Redoksreaktsioonide tööstuslikud rakendused on lõputud. Näiteks põlemisreaktsioonid on ideaalsed töö, st liikumise või elektrienergia tootmiseks: seda teevad kivisütt põletavad elektrijaamad soojuse saamiseks ja vee aurustamiseks, näiteks. See ilmneb ka fossiilse kütusega sõidukite mootorites .

Teisest küljest on asendamise ja ümberpaigutamise redoksreaktsioonid kasulikud teatud elementide saamiseks puhtusastmes, mida looduses sageli ei esine.

Näiteks hõbe on väga reageeriv. Ehkki mineraalide aluspinnases on seda harvaesinevat, võib redoksreaktsiooni abil saada kõrge puhtusastme. Sama juhtub soolade ja muude ühendite saamisel.

Järgneb: Metabolism


Huvitavad Artiklid

Kontorite automatiseerimine

Kontorite automatiseerimine

Selgitame teile, mis on kontoriautomaatika ja mis tööriistad seda kasutavad. Lisaks selle peamised omadused ja protseduurid. Kontori automatiseerimine võimaldab teavet kavandada, luua, talletada ja sellega manipuleerida. Mis on kontoriautomaatika? Kontorite automatiseerimine on arvutitööriistade komplekt, mida kasutatakse kontoris tehtavate protseduuride optimeerimiseks, parendamiseks ja automatiseerimiseks. Rõh

Ujumine

Ujumine

Selgitame kõike ujumise, selle ajaloo, harrastatavate stiilide ja tervisega seotud eeliste kohta. Ujumine on vees liikumise ja nihutamise harjutamine. Mis on ujumine? Ujumine on vee peal liikumise ja nihestamise meelelahutuslik või sportlik harjutamine , kasutades ainult inimkeha käsi ja jalgu. Ka tehnikat õpitakse ellujäämisviisina (tegelikult õpetatakse seda paljudes õppekavades) ja harjutatakse harjutusena, arvestades selle mitmekülgseid eeliseid kehale Selle praktika võib olla võistluslik või lihtsalt meelelahutuslik . Ametliku s

Kvaliteedikontroll

Kvaliteedikontroll

Selgitame, mis on kvaliteedikontroll ja miks see on ettevõtetele nii oluline. Lisaks kvaliteedikontrolli meetodid. Paljudel ettevõtetel on oma toodete hindamiseks spetsialiste ja masinaid. Mis on kvaliteedikontroll? Kvaliteedikontroll on iga produktiivse protsessi jaoks ülioluline protsess, kuna just selle kaudu tagatakse läbiviidavate protsesside korrektne toimimine ja tagatakse, et toodetav vastab selle vastavale Seadused ja seatud eesmärgid. Kva

Võlakirjad

Võlakirjad

Selgitame, mis on võlakirjad, milleks need on ja milliste võlakirjade tüübid on olemas. Lisaks, mis on võlakirjade emiteerimine ja mõned näited. Võlakirjad on omamoodi müüdavad maksed kolmandatele osapooltele. Mis on boonused? Finantsvaldkonnas on nomineeritud võlainstrumentide tüüp, mida kasutavad nii era- kui ka valitsusasutused, mis on enam-vähem samaväärsed võlainstrumendid, või nimetatud meetod Need on lihtsalt omamoodi müüdavad maksed kolmandatele osapooltele. "Võlakirjad&q

Karistamatus

Karistamatus

Selgitame teile, mis on karistamatus, ja mõned näited sellest kohtumõistmisest. Lisaks, mis on puutumatus ja seostatavus. Karistamatus on karistuse mittesaavutamise või kohtuotsuseta jätmise tagajärg. Mis on karistamatus? Karistamatus on sanktsioonide määramise võimatus . See on erand süüdimõistmisest või viis õiglusest pääseda. See on tavalin

Otsimootor

Otsimootor

Selgitame teile, mis on otsingumootor ja miks need on nii olulised. Lühike informatiivne kokkuvõte otsimootorite kohta Internetis. Google, Internetis enim kasutatud otsingumootor. Mis on Finder? Otsimootor on arvutisüsteem, mis võimaldab meil sisestatud fraasi või sõna põhjal leida veebisaite või tulemusi . Kõige