Keemilised nähtused
Selgitame teile, millised on keemilised nähtused, nende omadused, klassifikatsioon ja näited. Lisaks füüsikalised nähtused.
Millised on keemilised nähtused?
Keemilised nähtused on termodünaamilised protsessid, mille käigus kaks või enam ainet muudavad oma molekulaarstruktuuri ja tekitavad uusi aineid, mida nimetatakse toodeteks, olgu need siis keemilised elemendid või ühendid. Keemilisi nähtusi nimetatakse ka keemilisteks reaktsioonideks või keemilisteks muutusteks, terminiteks, mis on põhimõtteliselt sünonüümid.
Keemilistes nähtustes toimub oluline aine muutus, mis ei ole kunagi reaktsiooni alguses sama, mis lõpus, nii et see on tavaliselt pöördumatu ja mitte alati palja silmaga jälgitav. . Teisest küljest jäävad asjaga seotud energia ja energia proportsioonid alati muutumatuks.
Keemilised reaktsioonid on tänapäeval tavalised ja paljud neist on võtmetähtsusega toodete tootmisel, energia saamisel ja muudel ühiskonnale olulistel protsessidel.
Vt ka: Eksotermiline reaktsioon, Endotermiline reaktsioon
Keemiliste reaktsioonide tüübid
Keemilised reaktsioonid klassifitseeritakse ennekõike vastavalt seotud keemiliste elementide tüübile. Seega toimuvad orgaanilised ja anorgaanilised keemilised reaktsioonid ja igat liiki klassifitseeritakse iseseisvalt:
Anorgaanilised reaktsioonid Neid võib olla nelja erinevat tüüpi:
- Sünteesi või liitumisreaktsioonid . Kaks reagenti kombineeruvad omavahel, et saada erinev aine.
- Analüüsi- või lagunemisreaktsioonid . Kompleksne aine reageerib teisega (või reagendiga) ja laguneb kaheks lihtsamaks komponendiks.
- Nihkereaktsioonid . Ühend või element võtab suuremas või keerulisemas ühendis teise koha, asendades selle ja jättes selle vabaks.
- Topeltasendusreaktsioonid . Kaks reagenti vahetavad ühendeid või keemilisi elemente samaaegselt.
Orgaanilised reaktsioonid . Orgaanilised reaktsioonid seevastu sõltuvad kõnealuse orgaanilise ühendi tüübist, kuna igal funktsionaalrühmal on spetsiifiliste reaktsioonide vahemik: alkaanid, alkeenid, alkoholid, ketoonid, aldehüüdid jne.
Keemiliste nähtuste näited
Igasugune keemiline reaktsioon on hea näide keemilistest nähtustest, isegi nendest, mis toimuvad meie keha sees. Võime mainida mõnda lihtsat juhtumit, milleks on:
- Oksüdeerimine Seda nähtust võib täheldada metallides, eriti soolases keskkonnas (kuna sool toimib katalüsaatorina, kiirendades hapniku ja metalli vahelist reaktsiooni) ning koosneb uriini (või oksiidi) kihi moodustumisest metalli pinnale roostes See toimub ka meie keha sees, kuna koos hapnikuga, mille hingamisel sisse võtame, oksüdeerime glükoosimolekule, saades sellega keemilise energia.
- Põlemine Klassikaline näide: süütame tikuga paberi ja jälgime, kuidas see tuhaks muutub. Seda tüüpi reaktsioon hõlmab temperatuuri tõusu korral põlevmaterjali (paberit) ja oksüdeerijat (õhust hapnikku).
- Korrosioon Keemilised põletused, happe või tugeva aluse kokkupuutel nahaga (või mis tahes orgaaniliste ainetega) tekkivad puuviljad, see tähendab keemiline reaktsioon, mille käigus need ained vähendavad orgaanilist ainet tugevalt Ainulaadne.
- Soolade tootmine . Happe ja metalli segamisel, nagu näiteks vanade patareide sisu kaugjuhtimispuldi valamise korral, toodetakse sõltuvalt metallist ja teatud tüüpi soola. Happeline.
Keemilised ja füüsikalised nähtused
Füüsikaliste nähtuste ja keemiliste nähtuste erinevus on seotud asjas tõstatatud vahetuskursiga. Füüsikalised nähtused on muutused struktuuris, olekus, milles aine jääb keemiliselt samaks .
Näiteks kui külmutame vett, võime selle muuta tahkeks aineks (jääks), ilma et see koosneks vesinikust ja hapnikust.
Selle asemel korraldavad keemilised nähtused mateeria molekulaarse olemuse, ehitades ja hävitades aatomisidemeid ning luues uusi aineid. Selle põhjuseks on keemiline reaktsioon, mis on tavaliselt pöördumatu ja mille käigus saadakse ainesest täiesti erinevad ained.
Näiteks pärast paberi põletamist ja tuhaks muutmist ei saa me seda algsesse olekusse taastada.
Veel: Füüsikalised nähtused
