Küsimuse liitmise osariigid

Selgitame teile, millised on mateeria agregatsiooni olekud, kuidas neid saab klassifitseerida ja kummagi omadusi.

1. Millised on mateeria agregatsiooni seisundid?

Kui me räägime mateeria agregatsiooni olekutest, siis osutame erinevatele faasidele või viisidele, kuidas on võimalik teadaolevat ainet leida, olgu need siis puhtad ained või segud, ja mis sõltuvad aine tüübist ja intensiivsusest. sellist ainet moodustavate osakeste (nagu aatomid, molekulid jne) vahel olevad tõmbejõud.

Ainete liitmise kolm olekut on peamiselt teada: tahke olek, vedel olek ja gaasiline olek. On ka teisi vähem levinud variante, nagu näiteks plasmaatiline olek või fermiinkondensaadid, kuid neid vorme keskkonnas looduslikult ei esine.

Igal agregatsiooniseisundil on seega erinevad füüsikalised omadused, näiteks maht, voolavus või takistus, ehkki see ei tähenda tegelikku keemilist erinevust oleku vahel: tahke vesi (jää) ja vedel vesi (vesi) on keemiliselt identne.

Ainet saab sundida liikuma ühest agregatsioonist teise, lihtsalt temperatuuri ja rõhu muutmisega, milles leitakse aine. Nii saab vedelat vett keeta, et viia see gaasilisse olekusse (aur), või saab seda piisavalt jahutada, et viia tahkesse olekusse (jää).

Need protseduurid aine agregatsiooni oleku muutmiseks orto-diks on tavaliselt pöörduvad, ehkki mitte ilma aine kadumisruumita. Tuntumad protsessid on järgmised:

• Aurumine või aurumine. Soojust (soojusenergiat) juhitakse vedelasse ainesse, mille osakesed hoitakse tihedalt, kuid lahtiselt ja vedelal viisil kokku ning mille vibreerimine toimub palju kiiremini, suurendades nende vahelist ruumi ja saades seeläbi gaasi.
• Kondensatsioon See on vastupidine protsess varasemale: gaasi soojusenergia (lisatakse külma) eemaldatakse, et sundida selle osakesi aeglasemalt liikuma ja üksteisele lähemale jõudma, saades sel viisil vedeliku.
• Vedeldamine. Kui gaasi töödeldakse väga kõrge rõhu all, on sellest võimalik vedelikku saada, muutmata selle temperatuurit. See on kondensatsiooniga paralleelne protsess.
• Tahkumine Jällegi: eemaldades soojusenergia (lisades külma), saab vedeliku osakestele läheneda ja neid aeglustada veelgi, et panna need ehitama tugevaid, vastupidavaid struktuure, mis määravad tahke aine. Need struktuurid võivad olla kristalsed või muud laadi.
• Fusioon Tahkestamisele vastupidine protsess: tahkele objektile, mille osakesed on omavahel tihedalt seotud, liiguvad kalorienergia (soojus) ja liiguvad seetõttu vähe või väga aeglaselt ning seda saab sulatada, kuni see voolab ja muutub vedelikuks, vähem, kui see kestab teatud temperatuuril.
• Sublimatsioon Kalorienergia saamisel võivad teatud tahked ained kiiresti oma osakesi mobiliseerida, kuni nad eralduvad iseenesest, muutudes seeläbi gaasiks, ilma et need läbiksid vedelat olekut.
• Sadestumine või kristallimine. Varasemale vastupidine juhtum: kui kaotada antud gaasile vajalik energia või selle energia ära võtta, on võimalik muuta selle osakesed klastriteks ja muutuda tahketeks kristallideks, ilma et nad peaksid eelnevalt vedelat olekut läbima.

See võib teid teenida: Entalpia.