Entalpia

Selgitame teile, mis on entalpia, entalpia tüübid vastavalt nende muundumisprotsessidele ja erinevusele entroopiaga.

1. Mis on entalpia?

Entalpiast rääkides viidatakse konkreetselt energiakogusele, mida termodünaamiline süsteem oma keskkonnaga vahetub, see tähendab energiahulgale Kuna süsteem neelab või vabastab selle ümbruse. Füüsikas ja keemias tähistab seda suurusjärku tavaliselt täht H ja seda mõõdetakse džaulides (J).

Võttes arvesse, et iga teadaolevat eset võib mõista termodünaamilise süsteemina, tähistab entalpia soojuse kogust, mis mängitakse püsiva rõhu tingimustes, sõltuvalt sellest, kas Süsteem võtab rohkem või rohkem energiat.

Selle kohaselt võib iga protsessi või teisenduse jagada kahte tüüpi:

• Endotermiline . Need, kes tarbivad keskkonnast soojust või energiat.
• Eksotermiline . Need, mis eraldavad keskkonda soojust või energiat.

Sõltuvalt süsteemis kasutatava aine tüübist (näiteks reaktsioonis olevad keemilised ained) sõltub selle entalpia aste.

Esimest korda seda mõistet selles tähenduses kasutas Hollandi füüsik Heike KamerlinghOnnes, ülijuhtivuse avastaja ja 1913. aastal Nobeli füüsikapreemia laureaat. Sama nime teine ​​nimi on soojusisaldus.

Vt ka: Endotermilised reaktsioonid.

1. Entalpia tüübid

Entalpia tüübid sõltuvad süsteemis osalevatest muundumisprotsessidest ja võivad olla järgmised:

• Treeningu entalpia . Energiakogus, mis imendub või vabaneb, kui üks mool aineid reageerib ühendi moodustamiseks.
• Lagunemise entalpia . Ja vastupidi, see on neeldunud või vabanenud energia hulk, kui keeruline aine muutub lihtsamaks.
• Põlemise entalpia . See on energia, mis vabaneb või imendub 1 mooli aine põletamisel alati gaasilise hapniku juuresolekul.
• Neutraliseerimise entalpia . See tähendab, et happeline ja aluseline lahus segatakse, see tähendab siis, kui alused ja happed vastastikku neutraliseeritakse.

Seda tüüpi entalpia on keemia jaoks ülimalt oluline, kuna nad mõistavad reaktsioone termodünaamiliste süsteemidena. Seetõttu nimetatakse neid keemiliseks entalpiaks. Teisest küljest võime rääkida nende füüsilistest ekvivalentidest, mis on:

• Faasimuutuse entalpia . See, mis tähendab energia neeldumist või vabanemist, kui aine liigub agregatsiooni ühest olekust teise, see tähendab gaasist tahkeks või vedelaks jne. See jaguneb peamiselt: aurustumise entalpiaks, tahkestamise entalpiaks ja sulandumise entalpiaks.
• Lahustumise entalpia . Lahustunud aine ja lahusti segu segu, mis on mõistetav kahes faasis: ristsidumine (neelab energiat) ja hüdratsioon (vabastab energiat).

1. Entalpia ja entroopia

Entalpia ja entroopia (mis on süsteemide häirete aste või kalduvus) on seotud termodünaamika teisest põhimõttest, mis väidab, et iga tasakaalus olev süsteem on oma entroopia maksimumpunktis, kuna see asub et rohkem asju võib häirida.

Noh, see põhimõte saab entalpia osas minimaalse entalpia põhimõttes, mis ütleb, et tasakaalu ei ole võimalik saavutada, kui energiavahetus süsteemiga on rikkalik või ületab teatud piire; tasakaal peab olema võimalikult väikese vahetuse, st madalaima registreeritava entalpia seisundis.

See tähendab, et entroopia ja entalpia on pöördvõrdelised : maksimaalses entroopiapunktis on entalpia minimaalne ja vastupidi.

Veel: Entroopia.