KEEMILINE SIDE

Selgitame teile, mis on keemiline side ja kuidas neid klassifitseeritakse. Näited kovalentsetest sidemetest, ainulaadsetest sidemetest ja metallilistest sidemetest.

Keemilised sidemed võivad teatud tingimustel puruneda.

Mis on keemiline side?

Me teame keemiliste sidemetena aatomite ja molekulide sulandumisel suuremate ja keerukamate keemiliste ühendite moodustamiseks, millel on stabiilsus. Selle protsessi käigus muudavad aatomid või molekulid nende füüsikalisi ja keemilisi omadusi, moodustades uusi homogeenseid aineid (mitte segusid), mis on füüsikaliste mehhanismide, näiteks filtreerimine või sõelumine.

On tõsi, et aatomid, mis moodustavad aine, kipuvad ühendama ja jõudma stabiilsematesse tingimustesse kui üksi, kasutades erinevaid meetodeid, mis tasakaalustavad või jagavad nende loomulikke elektrilaenguid. On teada, et iga aatomi tuumas olevad prootonid on positiivse laenguga (+) ja ümbritsevatel elektronidel negatiivse laenguga (-), samas kui tuumas olevad neutronid ei neil on koormus, kuid need pakuvad massi (ja seetõttu ka gravitatsiooni).

Keemilised sidemed esinevad looduses ja on osa nii anorgaanilistest ainetest kui ka eluvormidest, kuna ilma nendeta moodustavad keerulised valgud ja aminohapped, mis moodustavad meie kehad

Samamoodi võivad keemilised sidemed puruneda teatavatel ja teatud tingimustel, näiteks kokkupuutel kuumusega, elektrienergiaga või ainetega, mis lõhustavad olemasolevat sidet ja toetama teisi uusi ristmikke.

Nii on näiteks vett võimalik elektrolüüsil allutada elektrienergiale keemiliste sidemete eraldamiseks vesiniku ja seda moodustava hapniku vahel; või lisada valgule suures koguses kalorienergiat, et lõhustada selle sidemeid ja denatureerida, st purustada see väiksemateks tükkideks.

Vt ka: Aatomimudelid.

Keemilise sidumise tüübid

Olenevalt kaasatud aatomite olemusest on teada kolme tüüpi keemilisi sidemeid:

Kovalentne side . See toimub mittemetalliliste aatomite ja sarnaste (tavaliselt kõrgete) elektromagnetiliste laengute vahel, mis tulevad kokku ja jagavad mõned elektronide paarid viimaselt orbiidilt (kõige kaugemal) ja saavutavad stabiilsema elektrivormi. See on orgaanilistes molekulides domineeriv sideme tüüp ja see võib olla kolme tüüpi: ühekordne (AA), kahekordne (A = A) ja kolmekordne (A≡A), sõltuvalt jagatud elektronide arvust.
Iooniline side . See toimub metalliliste ja mittemetalliliste aatomite vahel ja koosneb elektronide püsivast ülekandumisest metallilisest aatomist mittemetallilisse aatomisse, tekitades mõnes mõttes elektriliselt laetud molekuli, kas katioonide (+1) või anioonide (-1).
Metalliline link See toimub ainult sama elemendi metalli aatomite vahel, mis moodustavad tavaliselt tahke, väga kompaktse struktuuri. See on tugev side, mis viib aatomituumad kokku, ümbritsetud nende elektronidega nagu pilves ja nende eraldamiseks kulub palju vaeva.