Metalliline side
Selgitame teile, mis on metalliline side, millised on selle erinevad omadused ja mõned näited sellest keemilisest ühendist.
Mis on metalliline lüli?
Metallilised sidemed on, nagu nimigi viitab, teatud tüüpi keemiline liit, mis toimub ainult sama metallilise elemendi aatomite vahel . Tänu seda tüüpi sidemele saavutavad metallid äärmiselt kompaktsed, tahked ja vastupidavad molekulaarstruktuurid, kuna nende aatomite tuumad on ühendatud sellise otsaga, et nad jagaksid oma valentselektrone.
Metalliliste sidemete puhul juhtub elektronidega see, et nad jätavad aatomituuma ümber oma tavapärased arbiidid, kui see ühineb teisega, ja nad jäävad mõlema ümber a selline pilv. Sel viisil säilitavad positiivsed ja negatiivsed laengud oma külgetõmbejõu, hoides kindlalt aatomikoostu ja saavutades märkimisväärsed kõvaduse, tihenemise ja vastupidavuse piirid, mis on tüüpilised baarimetallidele. .
Võime siis öelda, et metalliline side on väga tugev ja primaarne aatomside, välja arvatud sama liigi aatomid, kuid sellel pole mingit pistmist sulami vormidega n, mis pole midagi muud kui viis, kuidas füüsiliselt segada kahte või enamat metalli või ühte metalli teiste elementidega, et nende omadusi kombineerida.
Seda tüüpi linke ei tohiks samuti segi ajada üksikute lülidega (metall-mittemetall) ega kovalentsete (mittemetall-mittemetall) ühendustega, ehkki neil on nende viimasega teatud funktsionaalsed omadused, kuna aatomid kaasatud vahetuselektronid nende viimasest orbitaalkihist (valentsikiht).
Vt ka: Kovalentne link.
Metallilise lüli omadused
Paljud metallide tüüpilised omadused, näiteks nende tugevus, kõvadus ning isegi nende painduvus ja elastsus, on tingitud metallilistest sidemetest. Metallide soojuse ja elektri hea juhtivus tuleneb tegelikult pilveelektronite väga erilisest paigutusest tuumade ümber, võimaldades nende liikuvust terves osas. Isegi metallide läige on selle põhjuseks, kuna seda tüüpi side tõrjub peaaegu kogu neid mõjutavat valgusenergiat, see tähendab, et see paistab.
Metallsidemetega ühendatud aatomid jagunevad tavaliselt ka kuusnurkseteks, kuup- või betoongeomeetrilisteks struktuurideks . Ainsaks erandiks on elavhõbe, mis vaatamata metallile on toatemperatuuril vedel ja moodustab ideaalselt ümmargused ja läikivad tilgad.
Näited metallilisest sidumisest
Metallide sidemed on metallide maailmas sagedased, nii et iga puhas metalliline element on suurepärane näide. See tähendab, et mis tahes puhas tera: hõbe (Ag), kuld (Au), kaadmium (Cd), raud (Fe), nikkel (Ni), tsink (Zn), vask (Cu), plaatina (Pt), alumiinium ( Al), gallium (Ga), titaan (Ti), pallaadium (Pd), plii (Pb), iriidium (Ir) või koobalt (Co), kui seda ei segata teiste metallide ja elementidega, hoitakse seda sidemetega koos metallik
