Ainulaadne link

Selgitame teile, mis on ainulaadne link ja selle erinevad omadused. Lisaks selle kasutusalad ja mõned näited selle keemilise seose kohta.

1. Mis on ainulaadne link?

Seda mõistetakse üheainsa lingina või elektriovalentse lingina ühe keemilise liidu mehhanismide vahel, mis antakse tavaliselt metalliliste aatomite vahel ja mittemetallilised, sulatatud elektronide püsiva ülekande tõttu ja tekitades seega elektromagnetiliselt laetud molekuli, mida nimetatakse iooniks .

Elektrooniline ülekanne ühe lüli kaudu toimub alati metallilistest mittemetallilistest aatomitest või igal juhul kõige elektronegatiivsemast aatomini kõige vähem See on tingitud asjaolust, et liigend tekitatakse erinevate märkide osakeste vahelise tõmbe abil, mille elektronegatiivsuse koefitsiendi variatsioon on Paulingi skaalal 1, 7 suurem või sellega võrdne.

Tuleks selgitada, et kuigi ainulaadset lüli eristatakse tavaliselt kovalentsest (koosneb elektrooniliste paaride ühisest kasutamisest mõlema aatomi väliskihis), pole seda tegelikult ühtegi. puhas lüli, kuid see mudel koosneb kovalentse sideme liialdusest, mis on sellistel juhtudel kasulik aatomi käitumise uurimiseks. Kuid nendes liitudes on alati teatud kovalentsuse piir.

Erinevalt kovalentsetest sidemetest, mis sageli moodustavad polaarseid molekule, pole ioonidel siiski positiivset ja negatiivset poolust, vaid neis on ülekaalus ainult üks laeng . Seega on meil katioone, kui see on positiivne laeng (+) ja meil anioone, kui see on negatiivne laeng (-).

See võib teid teenida: Metallic Link.

1. Ühe lingi omadused

Seda tüüpi linkide üldised omadused on järgmised:

• See on tugev lüli . Sõltuvalt ioonide olemusest võib selle aatomühenduse tugevus olla väga intensiivne, nii et nende ühendite struktuur kipub moodustama väga vastupidavaid kristalseid võrgustikke.
• Tavaliselt saadakse tahkeid aineid . Normaalse temperatuuri ja rõhuvahemiku korral tekitavad nad tavaliselt kristalseid ja jäikaid molekulaarstruktuuriga ühendeid, andes seega soolasid. On ka ioonilisi vedelikke või "sulatatud soolasid", mis on haruldased, kuid äärmiselt kasulikud.
• Selle sulamistemperatuur on kõrge . Nende ühendite sulamistemperatuur (vahemikus 300–1000 ° C) ja keemistemperatuur on tavaliselt väga kõrge, kuna aatomite vahelise elektrilise külgetõmbejõu purustamiseks on vaja suuri energiakoguseid.
• Lahustuvus vees . Enamik sel viisil saadud sooli lahustub vees ja muudes vesilahustes, millel on elektriline dipool (positiivsed ja negatiivsed poolused).
• Elektrijuhtivus Tahkes olekus pole nad head elektrijuhid, kuna ioonid hõivavad elektrivõrgus väga fikseeritud positsioone. Pärast vees või vesilahuses lahustumist muutuvad need tõhusateks elektrijuhtideks.
• Valikulisus Ioonilised sidemed võivad esineda ainult perioodilise tabeli I ja II rühma metallide ning VI ja VII rühma mittemetallide vahel.

1. Iooniliste sidemete näited

Mõned näited selle keemilise protsessi abil saadud ioonidest:

• Fluoriidid (F - ) . Vesinikfluoriidhappest (HF) saadud katoodsoolid, mida kasutatakse hambapastade ja muude hambaravitarvikute tootmisel.
• Sulfaadid (SO 4 2- ) . Väävelhappest (H2SO4) saadud soolad või estrid, mille sidumine metalliga teenib väga mitmesuguseid eesmärke, lisaainetest ehitusmaterjalide saamiseks ja kontrastradiograafide jaoks.
• Nitraadid (NO 3 -). Lämmastikhappest (HNO3) saadud soolad või estrid, mida kasutatakse püssipulbri tootmisel (koos kaaliumisisaldusega), ning väetiste või väetiste arvukad keemilised preparaadid.
• Elavhõbe II (Hg +2 ) . See on elavhõbedast saadud katioon, mida nimetatakse ka elavhõbeda katiooniks ja mis on stabiilne ainult happelise pH keskkonnas (<2).
• Permanganaadid (MnO4 -). Permangaanhappe (HMnO4) sooladel on intensiivne lilla värvus ja tohutu oksüdeerumisvõime, mida saab kasutada näiteks sahhariini sünteesimisel või reovee töötlemisel või desinfitseerimisvahendid