Anorgaaniline ühend

Selgitame, mis on anorgaaniline ühend ja selle omadused. Lisaks olemasolevate anorgaaniliste ühendite tüübid ja näited.

1. Mis on anorgaaniline ühend?

Erinevalt orgaanilisest, elukeemiale tüüpilisest on anorgaanilised ühendid need, mille koostis ei keerle süsiniku ja vee ümber Hapnik, kuid hõlmab erinevat tüüpi elemente, peaaegu kõiki, mis on perioodilisustabelist teada.

Need ühendid moodustuvad looduses esinevate reaktsioonide ja füüsikaliste nähtuste, näiteks päikeseenergia, elektri või soojuse toimel jne, mis võimaldavad luua mitmekesiseid aineid. Nende aatomid ja molekulid on tavaliselt seotud üksikute või kovalentsete sidemetega.

Vaatamata saadaolevate elementide mitmekesisusele on anorgaanilisi ühendeid meie planeedil palju vähem ja mitmekesisust kui orgaanilisi. Samamoodi on neil erinev nomenklatuuri vorm ja nad osalevad tavaliselt erinevates protsessides.

Anorgaanilised ühendid võivad olla: oksiidid, hüdriidid, soolad, hüdroksiidid ja oksiidid.

See võib teid teenida: ühend.

1. Millised omadused neil on?

Anorgaanilised ained võivad üksteisest väga erineda, seetõttu pole nende omadused alati levinud ega universaalsed . Üldiselt puudutab see aga järgmist:

• Head soojus- ja elektrijuhid.
• Neis domineerib ioonne (elektrovalentne) side.
• Neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur.
• Kui need on kindlad, on neil tavaliselt kõvadus ja habras.
• Need on tavaliselt kristallides, kui need on tahked, ioonide vahelise liikuvuse puudumise tõttu.

1. Anorgaaniliste ühendite tüübid

Anorgaanilistel ühenditel on mitmesuguseid struktuure, kuid neid saab klassifitseerida vastavalt iga ühendi elementide arvule järgmiselt:

Binaarsed ühendid Need, mis koosnevad ainult kahest keemilisest elemendist. Näiteks:

• Oksiidid . Hapniku (O2) ja mõne perioodilise tabeli metallelemendi (aluselised oksiidid) või mittemetalliliste (happeoksiidid) liitumise tulemus. Näiteks: kloordioksiid (VII): Cl2O7 - raudoksiid: FeO.
• Peroksiidid Peroksiidid on peroksiidrühma (O2-2) liited metallilise elemendiga. Näiteks: kuldperoksiid (III): Au2 (O2) 3 - liitiumperoksiid: Li2O2.
• Hüdriidid Hüdriidid moodustatakse, ühendades negatiivse elektrilaenguga hüdriidi aniooni (H-) mis tahes metalli katiooniga (positiivne laeng). Näiteks: liitiumhüdriid: LiH - berülliumhüdriid: BeH2.
• Binaarsoolad Need on ioonid, see tähendab elektriliselt laetud aatomite komplektid, kas katioonid (+) või anioonid (-). Seda tüüpi ioonid on ka soolad. Näiteks: kaltsiumkloriid: CaCl2 - raudbromiid: FeBr3.

Kolmikühendid Need, milles osaleb kolm keemilist elementi. Näiteks:

• Hüdroksiidid Tuleneb metallilise elemendi liitumisest hüdroksüülrühmaga (OH-). Neid nimetatakse tavaliselt "alusteks" või "alcalis". Näiteks: naatriumhüdroksiid: NaOH - germaanium (IV) hüdroksiid: Ge (OH) 4.
• Happehapped Happed, mis tekivad anhüdriidi (mittemetallioksiid) ja vee vahelisest reaktsioonist. Selle valem sõltub alati HaAbOc mustrist, kus A on siirdemetall või mittemetall. Näiteks: väävelhape: H2SO4 - süsihape: H2CO3.

1. Anorgaaniliste ühendite näited

Mõned üldkasutatavad anorgaanilised ühendid on:

• Vesi (H2O ) . Vaatamata sellele, et vesi on maailmas nii rikkalik ja eluks hädavajalik, on vesi anorgaaniline aine, normaaltemperatuuril vedel ja temperatuuril alla 0 ° C jahutatav tahke aine, mis võib muutuda gaasiks ( aur) kui võtta temperatuuril 100 ° C.
• Naatriumkloriid ( NaCl ) . Sool, mida me sööme, koosneb naatriumi ja teise kloori aatomist ning seda leidub rohkesti maakoores, eriti lahustunud merevees.
• Amon aco (NH 3 ) . Anorgaaniline molekul, mis koosneb vesinikust ja lämmastikust ja mis eritub koos teistega (näiteks karbamiidiga) mitmesuguste elusolendite metaboolsete süsteemide kaudu. See on tavaliselt gaasilises vormis ja sellel on iseloomulik ebameeldiv lõhn.
• Süsinikdioksiid (CO 2 ) . Süsinikust ja hapnikust koosnev gaas, mida on meie atmosfääris eriti palju, kuna mitmesugused ainevahetusprotsessid tekitavad selle kõrvalsaadusena: loomade hingamine, kääritamine jne. Samal ajal on see taimede fotosünteesi läbiviimiseks vajalik sisend.
• Kaltsiumoksiid ( CaO ) . Seda nimetatakse ka elavaks elamiseks, seda kasutatakse ehituses laialdaselt ja seda saadakse mineraalkaltsiumi rikaste lubjakivimite või dolomiitide kaltsineerimisel.