Keemiline muutus

Selgitame teile, mis on keemiline muutus ja millised on selle omadused. Lisaks näited ja erinevused füüsilise muutusega.

1. Mis on keemiline muutus?

Kemikaal muudab aine muutmise tüüpi, mis muudab selle keemilist koostist, see tähendab, et see muudab selle olemust ja mitte ainult vormi. See tähendab, et keemilised muutused põhjustavad põhjalikku muutumist, mida nimetatakse ka keemiliseks reaktsiooniks või keemiliseks nähtuseks, milles See muudab selle molekulaarstruktuuri ja sidemeid .

Keemilised reaktsioonid on oma olemuselt tavalised ja toimuvad tavaliselt spontaanselt vastavalt elementide afiinsusele ja nende leidmise tingimustele. Neid võib esineda ka kontrollitud tingimustes laboris ja inimese sekkumise tõttu.

Tegelikult toodetakse paljusid aineid, mida me iga päev kasutame, kunstlike keemiliste muutuste abil, muudest lihtsamatest ainetest, mida saab keemiliselt kombineerida. Viimaseid tuntakse reagentidena ja kogu protsessi saab kirjeldada valemiga, mida nimetatakse keemiliseks võrrandiks.

Seega on igas keemilises muutuses kaks või enam reagenti . Saadud tulemus sõltub selle kontsentratsioonist ja olemusest, mis on üldiselt keemiline ühend, mis erineb nendest, mis meil alguses oli.

Reaktsiooni on võimalik juhtida ka muude ainete ja elementide lisamisega. Ehkki need ei muuda soovitud tulemust , kiirendavad need ained, katalüsaatorid, protsessi või muudavad selle efektiivsemaks .

Keemilised muutused on tavaliselt jälgitavad ja võivad energiat toota või tarbida sõltuvalt sellest, kas need on vastavalt eksotermilised või endotermilised. Selle põhjuseks on molekulaarsidemete või aatomisidemete ümberkompositsioon ja mõnikord võib see olla ohtlik, nagu näiteks plahvatusohtlike, toksiliste või söövitavate reaktsioonide korral.

Vt ka: Keemiatoode

1. Näited keemilistest muutustest

Igasugune keemiline reaktsioon on suurepärane näide keemilistest muutustest, isegi need, mis toimuvad meie kehas. Mõni nimi:

• Hingamine on keemiliste muutuste bioloogiline protsess, mille käigus hapnik võetakse õhust ja reageerib toidust saadava glükoosiga, tekitades seeläbi kõrge keemilise energia (ATP) ) ja süsinikdioksiidi (CO2) jäätmete kogused, mis tuleb kehast välja viia.
• Happevihmad, mis esinevad keskkonnas, kus atmosfäär on tugevalt saastatud, on tavaliselt keemiliste muutuste tagajärg, mis toimub pilvedes oleva vee ja teiste õhku hajutatud gaaside vahel, mille vääveloksiidi või lämmastiku sisaldus tekitab väikestes annustes väävelhapet, mis langeb koos vihmaga.
• Soolade moodustumine, nagu mõnikord toimub eemaldatavate akudega töötavates seadmetes, on aku happe ja metalli vahelise reaktsiooni tulemus moodustades seeläbi valkja tahke aine, mis on teatud tüüpi sool.
• Tavalise rõhu all eralduva osooni lagunemine on tingitud selle molekuli (O ₃ ) sisemistest keemilistest jõududest, mis muudavad selle ebastabiilseks ja lagunevad lõpuks molekuliks. Hapniku molekulid (O ₂ ), stabiilsemad.

1. Keemilised muutused ja füüsikalised muutused

Erinevalt keemilisest muutusest, mis muudab reaktsioonis osalevaid aineid püsivalt, on füüsikalised muutused (või füüsikalised nähtused) tavaliselt pöörduvad, kuna need muudavad ainult aine vormi või oleku, muutmata selle keemilist olemust.

Füüsikalised muutused on seotud aine agregatsiooni seisundi või muude füüsikaliste omadustega (värvus, tihedus, maht, magnetism jne), mitte aga selle koostisega tasemel molekulaarne või aatomiline.

Näiteks vedelgaas, mida me oma tulemasinates kasutame, on tavaliselt butaan (C ₄ H ₁₀ ) või propaan (C ₃ H ₈ ), mis juhitakse tohutute rõhkude kaudu vedelasse olekusse, ilma et Selle keemilise koostise aatom.

Veel: Füüsilised muutused